第 25 讲 难溶电解质的溶解平衡 考点 1 溶解平衡 （一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 例： NaCl（s） Na +(aq)+Cl -(aq) AgCl （s） Ag +(aq)+Cl -(aq) （二）特征 （1）等： （2）动： （3）定：达到平衡时，溶液中 （4）变：当外界条件改变，溶解平衡将 （三）沉淀反应的应用 （1）沉淀的形成和转化 加入 与溶液中的某些离子生成沉淀， 达到分离或除去某些离子的目的。 反应中， 离子趋向于生成 的物质。 （2）沉淀的溶解 根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向 方向移 动，沉淀逐渐 。例： Mg(OH) 2（s）≒ Mg2+（aq） ＋ OH-（aq） OH- + H+ H 2O 条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。 [特别提醒 ]：解决沉淀溶解平
以中温煤沥青为原料,以洗油和石油烷烃组成的混合溶剂,通过溶剂离心法脱除其中的喹啉不溶物,考察了芳烷比、溶剂比、离心时间、离心温度对精制沥青的QI含量和收率的影响。结果表明:当芳烷比一定时,精制沥青QI和收率随溶剂比的增大而减小;当溶剂比一定时,精制沥青QI和收率均随芳烷比的增大而增加;离心时间越长,所得精制沥青QI越低,收率也越低;离心温度升高,有利于QI脱除,特别是80℃以上时,所得精制沥青QI显著降低,能满足要求;通过调整混合溶剂的比例,可以方便地控制净化过程的收率和QI含量。
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