第 25 讲 难溶电解质的溶解平衡 考点 1 溶解平衡 （一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 例： NaCl（s） Na +(aq)+Cl -(aq) AgCl （s） Ag +(aq)+Cl -(aq) （二）特征 （1）等： （2）动： （3）定：达到平衡时，溶液中 （4）变：当外界条件改变，溶解平衡将 （三）沉淀反应的应用 （1）沉淀的形成和转化 加入 与溶液中的某些离子生成沉淀， 达到分离或除去某些离子的目的。 反应中， 离子趋向于生成 的物质。 （2）沉淀的溶解 根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向 方向移 动，沉淀逐渐 。例： Mg(OH) 2（s）≒ Mg2+（aq） ＋ OH-（aq） OH- + H+ H 2O 条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。 [特别提醒 ]：解决沉淀溶解平
为解决铁路通过青藏铁路察尔汉盐湖段的盐溶技术难题,铁道部组织了专门的科研队伍进行大量的试验研究,本文根据研究成果,系统地介绍了察尔汉盐湖的自然和地质条件、盐岩的物理及化学性质、盐溶类别及铁路沿线的分布特征、盐溶发生发展的规律等。根据上述研究成果,成功地采用盐岩作非盐溶路段的路基填料,以及基底换填、路基自流排水处理盐溶发育地段的路基,并通过声波检测、水位观测和沉降观测资料分析,表明所采取的工程措是有效的。
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