1 第 3课时 溶液中粒子浓度大小的比较 课后达标检测 [ 基础巩固 ] 1.常温下 ,0.2 mol ·L－1的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积 混合后 ,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示 ,下列说法正确的是 ( ) A．HA为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．该混合溶液中： c(A－)＋c(Y) ＝c(Na＋ ) D．图中 X表示 HA,Y表示 OH－,Z 表示 H＋ 解析：选 C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义 ,本题所给图像的纵坐 标为浓度 ,横坐标为各组分 ,即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。 其中 ,A －浓度最大 ,X、 Y、Z浓度依次减小 ,由题意知 ,两者反应生成 0.1 mol·L－1的 NaA溶液。 A.由于 A－浓度小于 0.1 mol·L－1,说明 A－水解 , 即 HA是弱酸 ,A 错误。B.由于 A－水解 ,水解后溶液
第二课时 离子反应 镁的提取及应用 —————————————————————————————————————— [ 考试要求 ] 1．强、弱电解质的概念 (a/ a) 2．离子反应的本质及发生的条件 (b/ b) 3．离子方程式 (b/ b) 4．有关化学方程式过量问题的计算 (b/ b) 5．镁的物理性质及用途 (a/ a) 6．镁的化学性质 (跟非金属、酸、某些氧化物的反应 )(b/ c) 7．镁的生产原理 (a/ b) 1．一色、二性、三反应判断离子共存 (1) 记住几种溶液颜色， 如 Cu2＋(蓝色 )、Fe2＋(浅绿色 )、Fe3＋(棕黄色 )、MnO－4 (紫红色 )等。 (2) 溶液酸性 (如石蕊显红色、 0.1 mol ·L －1 H＋、pH＝2 等 )、碱性 (如石蕊显蓝色、 pH＝12 等 )。 (3) 能生成沉淀、气体、 H2O(难电离的物质 )等
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