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更新时间:2026.04.19
高中化学精讲:第25讲《难溶电解质的溶解平衡》

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第 25 讲 难溶电解质的溶解平衡 考点 1 溶解平衡 (一)存在:只要有固体存在的悬浊液中都存在 例: NaCl(s) Na +(aq)+Cl -(aq) AgCl (s) Ag +(aq)+Cl -(aq) (二)特征 (1)等: (2)动: (3)定:达到平衡时,溶液中 (4)变:当外界条件改变,溶解平衡将 (三)沉淀反应的应用 (1)沉淀的形成和转化 加入 与溶液中的某些离子生成沉淀, 达到分离或除去某些离子的目的。 反应中, 离子趋向于生成 的物质。 (2)沉淀的溶解 根据平衡移动原理,减少溶解平衡体系中的某种离子,会使平衡向沉淀向 方向移 动,沉淀逐渐 。例: Mg(OH) 2(s)≒ Mg2+(aq) + OH-(aq) OH- + H+ H 2O 条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。 [特别提醒 ]:解决沉淀溶解平

水泥阻碱剂(抗碱剂)

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水泥阻碱剂 /抑碱剂 /抗泛碱剂 和大家交流一下,在水泥基材料中,如果才能有效的抑制碱的生成,或者说 如何避免不断产生大量的碱。尤其在干粉涂料、耐磨地坪、填缝剂,文化石等建 筑材料中,这个问题是比较尖锐的 。首先分析下水泥基产品中,碱性产生的原 因: 一 .内部原因 混凝土和钢筋混凝土是最常用的建筑材料。混凝土中的胶凝材料 ----水泥是 一种碱含量很高的物质,硅酸盐水泥中, CaO的含量大约为 62--67%。水泥水 化过程中, C3S和 C2S水化生成 C-S-H凝胶的同时,形成了大量的 Ca(OH)2, Ca(OH)2 除有一部分用以维持液相的碱度 (水泥石毛细孔中液相的 PH值= 12.5--13.5 )外,其它大多以晶体形态存在于水泥石中。 Ca(OH)2 是一种极易溶 解的物质,在水泥混凝土凝结硬化早期, 随着混凝土的干燥, 其中的自由水会逐 渐沿着内部毛细孔向外迁移, 以补偿

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