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更新时间：2026.04.12

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酸类多易溶(除了硅酸)，碱类常见只有钠钾钡的氢氧化物和氨水可溶、氢氧化钙微溶、其余不溶，常见氯化物只有氯化银不容，盐只有钡铅不溶、钙银微溶，硝酸盐都溶。如果你是初中生记住这些就够了...

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高中化学精讲：第25讲《难溶电解质的溶解平衡》

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第 25 讲难溶电解质的溶解平衡考点 1 溶解平衡（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在例： NaCl（s） Na +(aq)+Cl -(aq) AgCl （s） Ag +(aq)+Cl -(aq) （二）特征（1）等：（2）动：（3）定：达到平衡时，溶液中（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将（三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成和转化加入与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成的物质。（2）沉淀的溶解根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向方向移动，沉淀逐渐。例： Mg(OH) 2（s）≒ Mg2+（aq）＋ OH-（aq） OH- + H+ H 2O 条件的改变了原难溶电解质的溶解平衡。 [特别提醒 ]：解决沉淀溶解平

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