第 25 讲 难溶电解质的溶解平衡 考点 1 溶解平衡 （一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 例： NaCl（s） Na +(aq)+Cl -(aq) AgCl （s） Ag +(aq)+Cl -(aq) （二）特征 （1）等： （2）动： （3）定：达到平衡时，溶液中 （4）变：当外界条件改变，溶解平衡将 （三）沉淀反应的应用 （1）沉淀的形成和转化 加入 与溶液中的某些离子生成沉淀， 达到分离或除去某些离子的目的。 反应中， 离子趋向于生成 的物质。 （2）沉淀的溶解 根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向 方向移 动，沉淀逐渐 。例： Mg(OH) 2（s）≒ Mg2+（aq） ＋ OH-（aq） OH- + H+ H 2O 条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。 [特别提醒 ]：解决沉淀溶解平
专题十三 盐类水解和溶解平衡 【学习要求】 1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2.了解难溶电解质的溶解平衡。 3.能定性判断盐类水解对水电离程度的影响，进行简单的计算、讨论。 4.能判断盐溶液蒸干灼烧后的产物。 5.能比较盐溶液中离子浓度的大小。 6.能应用水解规律，比较盐溶液的 PH 大小、相应弱酸或弱碱的相对强弱。 7.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 8.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的实质。 【学习重点】 1.盐溶液的几种守衡关系。 2. 能正确书写盐类水解的离子方程式。 3.盐溶液中离子浓度的大小比较。 4.难溶电解质的溶解平衡。 【学习难点】 盐溶液的几种守衡关系。 盐溶液中离子浓度的大小比较。 【学法指导】 1.复习盐类水解，要理解盐类水解的实质，可从水的电离平衡入手，影响水的电离平衡 的因素，通过分析盐的组成，得出水解规律。 2
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