第 25 讲 难溶电解质的溶解平衡 考点 1 溶解平衡 （一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 例： NaCl（s） Na +(aq)+Cl -(aq) AgCl （s） Ag +(aq)+Cl -(aq) （二）特征 （1）等： （2）动： （3）定：达到平衡时，溶液中 （4）变：当外界条件改变，溶解平衡将 （三）沉淀反应的应用 （1）沉淀的形成和转化 加入 与溶液中的某些离子生成沉淀， 达到分离或除去某些离子的目的。 反应中， 离子趋向于生成 的物质。 （2）沉淀的溶解 根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向 方向移 动，沉淀逐渐 。例： Mg(OH) 2（s）≒ Mg2+（aq） ＋ OH-（aq） OH- + H+ H 2O 条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。 [特别提醒 ]：解决沉淀溶解平
课时作业 (二十七 ) 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 4分，共 48分 ) 1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是 ( ) A．在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水， Ksp(AgCl) 增大 B．在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时， Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) ，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成 2．已知 25 ℃时， Ksp(AgCl) ＝1.8×10 －10，Ksp(AgI) ＝8.5×10 －17,25 ℃时 AgCl 固体在下 列四个选项中，溶解度最大的是 ( ) A．100 mL 0.01 mol ·L－ 1 KNO3溶液 B．100 mL 0.01 mol ·L－ 1盐酸 C．100 mL 0
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